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实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物的质量为115.6g.请计算:(1)所用稀硫酸中溶
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问题描述:

实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g

一定溶质质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物的质量为115.6g.请计算:

(1)所用稀硫酸中溶质的质量;

(2)废电池锌皮中锌的质量分数.

邓卫燕回答:
  生成氢气质量为16g+100g-115.6g=0.4g   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑   65982   xy0.4g   65/x=98/y=2/0.4g   x=13g   y=19.6g   (1)所用稀硫酸中溶质的质量19.6g/100g*100%=19.6%;   (2)废电池锌皮中锌的质量分数13g/16g*100%=81.25%
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《实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物的质量为115.6g.请计算:(1)所用稀硫酸中溶|初中化学问答-字典翻译问答网》
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