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向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标准状况下)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.则用足量的CO在高
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问题描述:

向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标准状况下)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁的质量为多少?

唐雪飞回答:
  【本题的解题思路是欲求最终还原的Fe的质量,那么确定了混合物中Fe元素的物质的量即可】整个参与反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.05*2=0.10(mol)由关系式Fe~H2SO4~H2,已知n(H2)=0.448/22.4=0.02(mol)故第一部分的n1...
鲍文戬回答:
  【混合物中的铁的总物质的量n(Fe)=n1(Fe)+n2(Fe)+3*n(Fe3O4)】中的3*n(Fe3O4)我不太明白,请解释一下,行吗?谢谢【那么CO还原由于物质的量守恒可知将得到0.1mol的单质铁】能帮我写一下化学方程式吗,谢谢你,我定采纳!
唐雪飞回答:
  嗯,关于你的两个问题,这么来思考:为什么Fe3O4前面乘以3,那是因为1molFe3O4含有3molFe对吧,换句话说1molFe3O4可以还原出3molFe。所以混合物中铁的总物质的量对于Fe3O4来说实际上有三份,这就是乘以3的原因。这种思路在后续水解平衡中写平衡式也会用到,一定要理解。这个用元素守恒的思想,不要过分依赖方程式,对于高中物质的量一章来说,守恒才是王道。你这么想,无论铁的氧化物什么形式,最终还原不都是生成Fe么,而且还原过程中Fe元素没有损失吧,所以混合物中有多少mol的Fe,那么还原出来的理论上就应该有多少molFe吧,因为上面已经得出了混合物中Fe的物质的量为0.1mol,这里就直接一个守恒就过来了。你去写化学反映方程式的话反而就落入题目中设定的圈套了。【实在要写,也只有Fe3O4反应:Fe3O4+4CO==(高温)3Fe+4CO2】你看,1molFe3O4不是生成3mol的Fe麽……
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《向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标准状况下)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.则用足量的CO在高|初中化学问答-字典翻译问答网》
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