【常温下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10%，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，】
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问题描述：
常温下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10%，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是（）
A、BOH是一元强碱B、混合后，HA的电离百分数仍为10%C、混合溶液中[A-]＞[B+]D、[H+]与[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液
兰丽回答：
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
电离平衡与溶液的pH专题
分析：
常温下，pH=1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，HA的电离百分数为10%，则HA的浓度为1mol/L，说明HA不完全电离为弱电解质；0.1mol/L的碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012，结合c（OH-）．c（H+）=10-14，则c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱；将两溶液等体积混合，由于HA过量，混合液显示酸性，根据电荷守恒判断各离子浓度大小．
常温下，pH=1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，HA的电离百分数为10%，则HA的浓度为1mol/L；0.1mol/L的碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012，根据常温下水的离子积c（OH-）．c（H+）=10-14，则c（OH-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，属于强碱，将两溶液等体积混合，HA过量，溶液为酸性，A．根据以上分析可知，MOH在溶液中完全电离，属于强碱，故A正确；B．混合液中，由于MOH电离的氢氧根离子中和了HB电离的氢离子，促进了HB的电离，所以混合后，HA的电离百分数大于10%，故B错误；C．由于混合液显示酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（B+）+c（H+），可知，[A-]＞[B+]，故C正确；D．混合液中MOH与HB发生了中和反应，A-的物质的量增大、H+的物质的量减小，导致混合液中[H+]与[A-]的比值小于原HA溶液，故D正确；故选B．
点评：
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，要求学生掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，正确计算酸碱溶液的浓度为解答本题的关键，注意电荷守恒、盐的水解原理的应用．
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