【某400mlNaOH溶液中含NaOH8.00g,向其中通入一定量H2S气体,然后再低温下蒸发溶液,得白色固体7.92g通过计算确定该固体为何物质及质量】
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问题描述：
某400mlNaOH溶液中含NaOH8.00g,向其中通入一定量H2S气体,然后再低温下蒸发溶液,得白色固体7.92g
通过计算确定该固体为何物质及质量
刘绍忠回答：
反应初期化学方程式：
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①
如NaOH足量,到后期发生的化学方程式：
Na2S+H2S=2NaHS②
由此判断最终固体可能有以下几种情况：
1、反应①NaOH过量：Na2S+NaOH
2、反应①恰好完全反应：Na2S
3、反应②Na2S过量：Na2S+NaHS
4、反应②恰好完全反应或H2S过量：NaHS
然后通过计算确定固体的物质组成：
观察4种可能性,均含Na元素,根据Na元素守恒,求固体平均分子量
n(NaOH)=8/40=0.2mol
则固体相对Na元素的平均分子量为：7.92/0.2=39.6
Na2S相对Na元素的分子量为：78/2=39
NaOH相对Na元素的分子量为：40
NaHS相对Na元素的分子量为：56
平均数是39.6,则必存在Na2S,也必存在NaHS或NaOH中的一种
现在通过计算确定质量：
若固体成分为Na2S和NaHS
设n(Na2S)=xmoln(NaHS)=ymol
根据Na元素守恒：
2x+y=0.2
根据质量守恒：
78x+56y=7.92
联立解出：x=1.64/17
y=0.12/17
则m(Na2S)=7.52gm(NaHS)=0.4g
若固体成分为Na2S和NaOH
设n(Na2S)=xmoln(NaOH)=ymol
2x+y=0.2
78x+40y=7.92
解出：x=0.04
y=0.12
则m(Na2S)=3.12gm(NaOH)=4.8g
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