当前位置 :
为什么同一周期元素得电子能力越强酸性就越强(H2S<HCl),而同一族就相反了呢(H2O<H2S)请讲讲为什么不同呢?不是得电子能力越强酸性越强吗?
1人问答
问题描述:

为什么同一周期元素得电子能力越强酸性就越强(H2S<HCl),而同一族就相反了呢(H2O<H2S)

请讲讲为什么不同呢?不是得电子能力越强酸性越强吗?

唐傳林回答:
  非金属性越强,比较的它的最高氧化物对应的水化物酸性,不是它的氢化物酸性   氢化物之间的酸性和非金属性没有明显关系   盐酸比氢硫酸的酸性强是因为H-Cl键的极性比H-HS的极性更强,在水里更容易电离的原因.   同一族的话是因为电负性减小,对氢离子吸引力小了,氢离子就容易电离   而且与溶剂也有关系
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
PC端 | 移动端 | mip端
字典翻译(zidianfy.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典翻译 zidianfy.com 版权所有 闽ICP备2022014709号-7
lyric 頭條新聞