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将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程
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问题描述:

将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.

(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式______.

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是______.

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ .

CaCl2+2NH3↑+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl △ .

CaCl2+2NH3↑+2H2O

,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从______(填“A”或“B”)通入.

(4)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成______物质______mol;

(5)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为______.

陈洪涛回答:
  (1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3,与强碱溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,   故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;   (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,则B是SO2,D为SO3则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素,S元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,则S元素位于第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第ⅥA族;   (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E是NH3,实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl  △  .
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