A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的
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问题描述：
A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）______；A、C在水溶液中反应的离子方程式是______．
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是______，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是______．
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是______，A转化为C的离子方程式是______．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是______
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是______．
②工业上由C得到B的化学反应方程式为2NaHCO3
2NaHCO3
．
③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为______．
李昌鹤回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为Al（OH）3，C含有偏铝酸根，x为NaOH，
①通过以上分析知，A、B、C中所含的金属元素为铝，A中含有铝离子，C中含有偏铝酸根离子，二者反应生成氢氧化铝程度，离子反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：铝；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
②等质量的铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的质量相等，则生成氢气的体积在相同条件下相等；
根据方程式知，等质量的铝需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6：2=3：1，
故答案为：1：1；3：1；
（2）X是具有漂白性的无色气体，则X是SO2，若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，则A是Na2SiO3，硅酸钠和二氧化硫、水反应生成生成亚硫酸钠和硅酸，硅酸胶体能吸附带负电荷的离子，注意硅酸胶粒带负电，所以B是Na2SO3，Na2SO3和SO2、水反应生成NaHSO3，所以C是NaHSO3；
通过以上分析知，B是Na2SO3，硅酸钠和过量二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，离子反应方程式为：
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-，二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，在水溶液里，溴能将二氧化硫氧化生成硫酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Na2SO3；SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；
（3）A、B、C的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，则x是CO2，且A是一种常见强碱且含有钠元素，则A是NaOH，NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，所以B是Na2CO3，NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，则C是NaHCO3，
①C是碳酸氢钠，工业上用氨碱法制取碳酸氢钠，反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
②工业上用加热碳酸氢钠的方法制取碳酸钠，在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3 △ .
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