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饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2=5.6×10^-11,ka2=4.7×10^-7.求碳酸根浓度.
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问题描述:

饱和碳酸溶液中碳酸根的计算

如题,ka2=5.6×10^-11,ka2=4.7×10^-7.求碳酸根浓度.

孙莹回答:
  [CO32-]=Ka2=5.6×10^-11mol/L.分析如下:   H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得:   (1)H2CO3=H++HCO3-Ka1=4.7×10^-7   (2)HCO3-=H++CO32-Ka2=5.6×10^-11   由(2)式:[H+][CO32-]/[HCO3-]=Ka2   其中[H+]≈[HCO3-]   [CO32-]=Ka2=5.6×10^-11
汪红星回答:
  其中[H+]≈[HCO3-]   why
孙莹回答:
  当Ka1/Ka2>1000时,可以忽略第二步电离,此时反应   ------------H2CO3=H++HCO3-   初:C00   平衡:C-xxx   即溶液中[H+]=[HCO3-]=x
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