如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请用化学语言回答下列问题：（1）在表
1人问答
问题描述：
如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______．
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是______，请用一个离子方程式证明该结论______．
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式______，电池工作时阴离子定向移动到______极（填正或负）．
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为______kJ．
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
罗治敏回答：
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，
（1）F-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+，
故答案为：F-＞Na+＞Mg2+；
（2）⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可以证明元素Cl元素非金属更强，
故答案为：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；负；
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，发生反应：H2+Cl2=2HCl，生成1molHCl时释放的能量=432kJ-436kJ×0.5-243kJ×0.5=92.5kJ，
故答案为：92.5．
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