【（1）根据图示写出热化学方程式：___．（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H2为___mol．（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，结合图写出CO（g）完全燃烧生成CO2】
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问题描述：
（1）根据图示写出热化学方程式：___．
（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H2为___mol．
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，结合图写出CO（g）完全燃烧生成CO2（g）的热化学方程式：___．
（4）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___．
（5）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是___．
李连山回答：
（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；（2）依据热化学方程式计算，若反应中释放了...
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