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【下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(电解质溶液是KOH溶液)()A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-=8OH-C.电池放电过程中,电解质溶液的pH值不变D】
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问题描述:

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(电解质溶液是KOH溶液)()

A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

B.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-=8OH-

C.电池放电过程中,电解质溶液的pH值不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

李冬俊回答:
  A、通入甲烷的一极为负极发生氧化反应,电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故A正确;   B、通氧气的电极为正极,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-;总化学方程式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O;总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,故B正确;   C、随着不断放电,原电池反应中反应生成水,氢氧根离子浓度减小,电解质溶液的pH减小,故C错误;   D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能,能量利用率比甲烷燃烧的大,甲烷燃烧损失能量,甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大,故D正确;   故选C.
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