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一道化学题,要理由某石灰石样品在高炉中煅烧一段时间后,充分冷却,测得固体总质量为12克,放入足量的稀盐酸中充分反应,过滤,将所得溶液完全蒸干得无水固体11.1克,则原来石灰石中杂质的质
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问题描述:

一道化学题,要理由

某石灰石样品在高炉中煅烧一段时间后,充分冷却,测得固体总质量为12克,放入足量的稀盐酸中充分反应,过滤,将所得溶液完全蒸干得无水固体11.1克,则原来石灰石中杂质的质量可能为()

A10gB6gC4gD1g

题目肯定没错,但我怎么算都觉得杂质是6.4g

万家宁回答:
  石灰石主要成分为CaCO3,杂质应该是比较稳定,受热不反应的,不然后面没法做.   煅烧时反应为:CaCO3=CaO+CO2↑(高温).   但由于是煅烧一段时间,而不是充分煅烧,就可能剩余CaCO3未完全反应.   加入稀盐酸:CaO+2HCl=CaCl2+H2O,同时可能有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.   而加入盐酸溶解后(杂质不溶)过滤蒸干得到CaCl2为11.1克.   根据钙原子在反应前后不变,可知有关系式:   CaCO3~CaO~CaCl2   10056111   xy1.11   解得:x=10,y=5.6   由于煅烧不彻底,煅烧后固体为CaCO3、CaO及杂质的混合物,这里用极限法做.   假设煅烧后固体为CaCO3与杂质的混合物:杂质有12g-10g=2g.   假设煅烧后固体为CaO与杂质的混合物:杂质有12g-5.6g=6.4g.   杂质质量可能为2g~6.4g之间的某值,从备选答案中可以看出B或者C可能符合.
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