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在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照后反应,所得气体恰好使bmolNAOH完全转化成正盐,则a与b关系不可能是()A.b>a/22.4B.b=a/11.2
5人问答
问题描述:

在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照后反应,所得气体恰好使bmolNAOH完全转化成正盐,则a与b关系

不可能是()

A.b>a/22.4B.b=a/11.2

白瑞林回答:
  由于H2和Cl2反应后的混合气体都能与NaOH反应,所以这两个气体反应的时候只可能是Cl2过量,不可能是H2过量,所以n(H2)≤n(Cl2)   根据反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O   2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O   从中我们可以看出,消耗NaOH最少的情况是:H2和Cl2正好反应,那么b=a/22.4   消耗NaOH最多的情况是:混合气体全是Cl2,那么b=a/11.2   所以a和b的关系应介于这两个极值之间.   选D
孟佳娜回答:
  为什么氢气不能过量?
白瑞林回答:
  要是氢气过量,那剩余的部分氢气是不会和氢氧化钠完全反应的啊所得气体恰好使bmolNAOH完全转化成正盐,要是氢气过量,那气体必定有剩余啊,
孟佳娜回答:
  哦哦!看错了!谢谢昂!
白瑞林回答:
  祝学习进步
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