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电子层结构如何用s,p,d,f表示?举例说明分别计算钾原子中一个4S电子和3D电子的有效电荷。
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问题描述:

电子层结构如何用s,p,d,f表示?举例说明

分别计算钾原子中一个4S电子和3D电子的有效电荷。

刘东华回答:
  电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级.   根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.   原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得.原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关,还与原子序数有关.   E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d   规则E:np>(n-1)d>(n-2)f>ns   1、不同电子层能级相对高低K
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