正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4C4H9OH+|初中化学问答-字典翻译问答网

正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4C4H9OH+

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问题描述：

正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

C4H9OH+HB浓硫酸

rC4H9Br+H2O

物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性

正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	难溶
溴化氢	81	---	---	极易溶解

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．

请回答下列问题；

（1）仪器A的名称是___，仪器B的作用是___．操作中加入沸石的作用是___．

（2）装置C中盛装的液体是___，其作用是___．

（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由图2操作中的___制备纯净的正溴丁烷．

（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏___（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：___．

（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是___（保留三位有效数字）

陈忠民回答：

网友采纳

　　（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；正丁醇易挥发，通过球形冷凝管冷凝、回流，提高原料的利用率；　　操作中加入沸石的作用是防止暴沸；　　故答案为：圆底烧瓶；冷却、回流；防止暴沸；　　（2）反应过程中生成了溴化氢气体，会对环境产生污染，可通过NaOH溶液进行吸收；　　故答案为：NaOH溶液；吸收逸出的溴化氢，防止其污染空气；　　（3）正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体相互溶解，只能采用蒸馏的方法进行分离；　　故选d；　　（4）如果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低．　　故答案为：低；大火，副反应多或产物逸出较多；　　（5）m（C4H9OH）=18.5mL×0.80g•cm-3=14.8g，则n（C4H9OH）=14.8g74g/mol