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【(2009•兰州)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入】
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问题描述:

(2009•兰州)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中,每次均充分反应,实验数据记录如下:

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g25252525
烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
请你据此分析计算:

(1)第一次加入盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是______g.

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(写出计算过程,结果精确到0.1%)

韩弼回答:
  (1)根据质量守恒定律,第一次加入盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g   故答案为:1.8;   (2)完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g   设样品中碳酸钠的质量为x   Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑   106 44   x 4.4g   106x
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