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在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1B.
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问题描述:

在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()

A.SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1

C.SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1

D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1

陈黎回答:
  在一定条件下,将64g SO2气体物质的量为1mol,通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol,达到平衡时,共放出热量98.3KJ,则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ,反应的热化学方程式为:SO2(g)+12O2(g...
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