自来水中含有少量的Ca（HCO3）2和MgSO4等可溶性盐，烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO3）2发生分解反应，生成了难溶的CaCO3，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式________
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问题描述：
自来水中含有少量的Ca（HCO3）2和MgSO4等可溶性盐，烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO3）2发生分解反应，生成了难溶的CaCO3，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式________，反应类型________，若实验室用自来水配制BaCl2溶液，可能出现的现象是________，造成这种现象的原因是（请用其中一个反应的方程式表示）________．
雷亮回答：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 溶液出现浑浊 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（或其他合理答案）
碳酸氢钙受热会生成碳酸钙水与二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，
该反应反应物只有一种，生成物多种，符号分解反应的定义，故属于分解反应；
氯化钡与自来水中的硫酸镁或碳酸氢钙反应会生成硫酸钡或碳酸钡的沉淀，故可能出现的现象为溶液出现浑浊．
反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故答案为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；分解反应；溶液出现浑浊；MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
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