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【.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:(1)此硫酸的物质的量浓度.(2)反应生成的H2】
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问题描述:

.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:

.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:

(1)此硫酸的物质的量浓度.

(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.

(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液时,FeSO4物质的量浓度为多少?

范迅回答:
  c(H2SO4)=1000*1.20*24.5%/98=3mol/L   V(H2)=0.2*3*22.4=13.44L   c(FeSO4)=3*200/500=1.2mol/L
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