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将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1
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问题描述:

将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H

将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充

分反应.试计算:

(1)硫酸溶液中H的物质的量浓度?

(2)生成的氢气在标准状况下的体积为多少升?

(3)将反应后的溶液过滤,滤液稀释到500mL时,FeSO4的物质的量浓度?

刘永善回答:
  250mL中H2SO4质量为1.05*250*14%=36.75g   H2SO4物质的量浓度为==36.75/98/0.25=1.5mol/L   所以H+浓度为==2c(H2SO4)==2*1.5=3mol/L   由于Fe是足量的,则H2SO4全部反应完全   n(H2)==n(H2SO4)==1.5*0.25==0.375mol   则H2标况体积==0.375*22.4==8.4L   FeSO4的物质的量等于H2SO4的物质的量==0.375mol   稀释后FeSO4的量不变,浓度===0.375/0.4==0.9375mol/L
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