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将pH=5的硫酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为?
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问题描述:

将pH=5的硫酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为?

胡伟武回答:
  pH=5,c(H+)=1×10^(-5)mol/L,c(SO42-)=5×10^(-6)mol/L稀释500倍,c(SO42-)=1×10^(-8)mol/L,而H2SO4电离出的c(H+)=2×10^(-8)mol/L,这时水电离出的H+为主,约为1×10^(-7)mol/L所以溶液中c(SO42-)/c(H+)≈1:10...
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