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为何卤素互化物多是反磁性共价键且比卤素化学活性大?
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问题描述:

为何卤素互化物多是反磁性共价键且比卤素化学活性大?

谭栋材回答:
  什么是卤素互化物?   (a)写出ClF3、BrF3和IF7等卤素互化物中心原子杂化轨道,分子电子构型和分子构型.   (b)下列化合物与BrF3,接触时存在爆炸危险吗?说明原因.   SbF5;CH3OH;F2;S2Cl2,   (c)为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大?   (a)不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物.ClF3中心原子Cl提供sp3d2杂化轨道间F成键,分子的电子空间构型是三角双锥,分子构型是T型;   XeF6:不规则八面体构型;   XeO3:三角锥构型;   (b)BrF3是强氧化剂,如遇还原剂可能会发生反应而爆炸.   SbF5遇BrF3时不会反应.   CH3OH遇BrF3时存在爆炸危险.   F2遇BrF3时不存在爆炸危险.   S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险.   IF7:I以sp3d3杂化轨道同F成键,形成五角双锥空间构型.   (c)光电子能谱表明卤素互化物,例如混合型二卤素分子XX’中的分子轨道能级顺序3σ<1π<2π,这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同,因而其电子填充情形与X2相似,在XX’中没有未成对电子,故显反磁性.
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