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【二氧化氮通过盛有水的洗气瓶,转移0.03摩尔电子参加反应的二氧化氮气体在标况下是多少?】
5人问答
问题描述:

二氧化氮通过盛有水的洗气瓶,转移0.03摩尔电子参加反应的二氧化氮气体在标况下是多少?

解大回答:
  根据题意写出化学方程式为:   3NO2+H2O====2HNO3+NO   分析:   1、氧元素化合价没有变化,反应前为-2价,反应后还是-2价   2、氢元素化合价也没变化,反应前为+1价,反应后还是+1价   3、所以反应中只有N元素的化合价变化,NO2中的N的化合价是+4价,生成物中HNO3的N的化合价是+5价,失去1个e-,NO中的N的化合价是+2价,得到2个e-   4、而同一个氧化还原反应中,得到的电子数和失去的电子数一定相等,找1跟2的最少公倍数为2,所生成物HNO3前*2,NO前*1可不写.再根据元素原子个数守恒,配平化学方程式:   3NO2+H2O====2HNO3+NO转移的电子数码为2mole-   3mol2mol   n0.03mol   列等式:3mol/n==2mol/0.03moln==0.045mol   标准状况下,Vm==22.4L/molV(NO2)==n*Vm==0.045mol*22.4L/mol   ==1.008L   答:求得标准状况下参加反应的二氧化氮体积为1.008L.
彭英雄回答:
  选项是224ml,336ml,448ml,672ml。。我自己也算的是1.008升
解大回答:
  是的1.008L的NO2,没有错的。我是高中化学老师。那你仔细看下题目是不是问的生成NO的体积,如果是,答案选B,如果不是,那是题目出错了。
彭英雄回答:
  。。。我觉得。。。洗气瓶里的水是不是有氧气。。。。。
解大回答:
  哦,对、对。我把这个给忘了。是的。很不好意思,所以说老师不是无能的。唉那化学方程式就是:4NO2+2H2O+O2====4HNO3转移的电子数4mol4mol4moln0.03mol所以n==0.03molV==672ml在这里,我要感谢你,你给我上了一课啊。非常谢谢。
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