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急求人教版化学选修2知识点的复习提纲,最好能详细点,先谢过

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问题描述：

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涂航回答：

　　（一）纯碱工业　　一、路布兰法碳酸钠的工业生产.其生产原理是：　　1.用硫酸将食盐转变成硫酸钠　　NaCl+H2SO4Na2CO3+CO2+H2O 　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O 　　氨碱法的优点：　　原料便宜易得,氨和部分二氧化碳可循环利用,产品纯度高,步骤简单. 　　氨碱法的缺点：　　副产物氯化钙的处理问题,氯化钠的利用率低. 　　二、联合制碱法（侯式制碱法）　　联合制碱法的原理和氨碱法一样. 　　联合制碱法与氨碱法的不同之处：氨碱法的原料来自于合成氨（二氧化碳、氨气）,同时得到的副产品是氯化铵,氯化铵用途：氮肥,焊药,电解液.这里面氯化铵是以溶液的形式存在的,氯化铵析出和溶解存在溶解平衡.所以,加入氯离子或者铵根离子均可以使其析出.事实工业上也是这么做的,向里面通入氨气或者加入食盐颗粒,析出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠,可以返回做反应物.这样的话,氯化钠的利用率提高到了96%. 　　综合以上的分析联合制碱法优点：综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染. 　　相同点：原理相同　　不同点：原料来源不同,副产物不同　　（二）海水综合利用　　一、海水制盐：海水晒盐　　二、氯碱工业：1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠　　阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 　　阴极(C)：2H++2e－＝H2↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑ 　　三、镁工业：往海水中加入适量Ca(OH)2,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而富集起来,然后再加入浓盐酸,得到MgCl2的浓溶液,再结晶就得到MgCl2晶体.最后将MgCl2在熔融状态下电解就得到金属镁和氯气　　四、吹出法制溴：将溴离子、碘离子氧化为单质后,利用溴易挥发先将溴单质吹出,并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯气氧化就得到溴单质产品；　　即：氯化吹出吸收氯化　　碘氧化后用萃取剂萃取再蒸馏即得　　（三）钢铁冶炼　　一、原料：铁矿石：铁来源. 　　焦炭、空气：产生热量及还原剂CO 　　石灰石：除脉石　　二、设备：高炉　　三、主要化学反应：①还原剂CO的生成：C＋O2→CO2CO2＋C→COC＋O2→CO 　　②铁的还原：Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2 　　③炉渣的生成：CaCO3→CaO＋CO2↑CaO＋SiO2→CaSiO3 　　四、尾气：高炉煤气（CO、CO2、N2等）　　炉渣、尾气的回收处理：（1）炉渣：制水泥、渣砖等的原料（2）尾气：Fe2O3尘粒回收炼钢.CO作气体燃料　　（四）合成氨工业　　铁触媒500℃ 　　N2+3H22NH3 　　20～50MPa 　　一、合成氨的适宜条件：（1）压强：20～50MPa 　　（2）温度：500℃ 　　（3）催化剂：铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）　　条件的选择根据影响速率和平衡两方面考虑　　使氨生成的快使氨生成的多　　(从化学反应速率分析)(从化学平衡分析) 　　压强高压高压　　温度高温低温　　是否要用催化剂使用无影响　　二、合成氨工业简述：原料：空气、水、燃料　　（五）接触法制硫酸：　　一、原料：硫铁矿、硫磺、石膏　　二、原理：1、SO2的制取：4FeS(s)+11O2高温2Fe（s）+8SO2 　　2、SO2的催化氧化：2SO2（g)+O2(g)催化剂2SO3（g）　　3、SO3的吸收：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)