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关于电解池的反应原理铅蓄电池充电时,阳极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+硫酸根离子+4H+,这个反应到底是怎么写出来的啊,铅离子失去两个电子,变成了零价的铅,而生成物中怎么会出现氧
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问题描述:

关于电解池的反应原理

铅蓄电池充电时,阳极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+硫酸根离子+4H+,这个反应到底是怎么写出来的啊,铅离子失去两个电子,变成了零价的铅,而生成物中怎么会出现氧化铅?而且反应物中的水又是怎么来的?

我的意思是为什么反应物中要加上水呢?

孙子文回答:
  这个你要结合充,放电和化学总反应式来看:   负极材料:Pb正极材料:PbSO4电解质溶液:H2SO4   放电过程负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4   正极:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O   总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O   充电过程阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-   阳极:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-   总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4   铅离子失去两个电子的部分得到的是PbO2,得到电子的部分是Pb,两者在不同的电极上,有单质铅和氧化铅不奇怪.   反应物中的水是放电过程产生的,充放电是两个相反的过程,水是永远不会用光的,更何况硫酸溶液中一定有水.
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