离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考. 　　一、难溶物不拆 　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸. 　　错误：CO32-+2H+=CO2+H2O 　　原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O 　　二、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液. 　　错误：该反应不能发生． 　　原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：SO42-+Ca2+=CaSO4 　　说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式. 　　三、弱电解质不拆‘ 　　．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水. 　　错误：Al3++30H-=Al(0H)3 　　原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+ 　　四、氧化物不拆 　　例4：将氧化钠加入水中. 　　错误：O2-+H20=20H- 　　原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：Na2O+H2O=2Na++20H- 　　五、弱酸的酸式酸根不拆 　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸. 　　错误：2H++CO32-=CO2+H2O 　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：HCO3-+H+=C02+H20 　　注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H＋与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬. 　　六、固相反应不拆 　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热. 　　错误：NH4++OH-=NH3+H20 　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式. 　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式) 　　七、非电解质不拆 　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式. 　　离子方程式书写中常见的错误类型： 　　①不符合客观事实,如： 　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O” 　　②配平有误： 　　质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 　　电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑ 　　电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 　　④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 　　例如,澄清石灰水中通入CO2： 　　CO2少量时化学方程式_________________________________________ 　　离子方程式_________________________________________ 　　CO2过量时化学方程式_________________________________________ 　　离子方程式_________________________________________ 　　例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 　　至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________ 　　离子方程式_____________________________________ 　　至沉淀完全时化学方程式_____________________________________ 　　离子方程式_____________________________________ 　　例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 　　Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________ 　　离子方程式_____________________ 　　稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________ 　　离子方程式______________________ 　　〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： 　　（1）Ba2++SO42－＝ 　　（2）Cu2++OH－＝ 　　（3）H++OH－＝ 　　（4）H++CO32－＝ 　　（5）H++CaCO3＝ 　　（6）Cu2++Fe＝ 　　1．离子方程式的书写 　　（1）CuSO4+BaCl2－ 　　（2）CuCl2+AgNO3－ 　　（3）CaCO3+HCl－ 　　（4）Na2CO3+H2SO4－ 　　（6）CuO+H2SO4－ 　　（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－ 　　（9）Mg(OH)2+HNO3－ 　　（10）Zn+HCl—— 　　（11）Na2CO3+Ca(OH)2－ 　　目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 　　②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法 　　重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 　　过程： 　　一、离子反应 　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3