ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示.
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃
请回答:
(1)仪器A的作用是___;冰水浴冷却的目的是___(写两种).
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因___
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气.该过程可能经两步完成,请将其补充完整:①___(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+.
(4)H2O2浓度对反应速率有影响.通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备.该设备的作用是___,馏出物是___.
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是___
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,关闭水龙头.