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1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,得到ag铜,则反应的CuSO4与H2SO4的物
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问题描述:

1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比

2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,得到ag铜,则反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比

黄启益回答:
  (1)   2(Fe3+)+Fe=3Fe2+   设已反应的为Xmol   则生成1.5molFe2+   所以溶液中还有1.5molFe3+   所以比例是2:3   (二)   (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2   (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   参加反应的Cu物质的量为a/64mol   则(2)中参加反应的Fe为(a/64)*56=0.875ag   (1)中Fe为0.125ag   所以反应的H2SO4与CuSO4之比为1:7
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