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现有Fe2O3,fe,cuo组成的混合物ag现有Fe2O3,fe,cuo组成的混合物ag,加入到120ml,4mol/l的稀HNO3中,恰好完全反应,放出1.334l的气体.若将相同质量的混合物用足量的co在加热的条件下还原,得到的金属质量是
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问题描述:

现有Fe2O3,fe,cuo组成的混合物ag

现有Fe2O3,fe,cuo组成的混合物ag,加入到120ml,4mol/l的稀HNO3中,恰好完全反应,放出1.334l的气体.若将相同质量的混合物用足量的co在加热的条件下还原,得到的金属质量是多少?(麻烦写过程)

丁雄勇回答:
  首先,这个题中的三种物质都会与硝酸反应,但是发生氧化还原反应能放出气体的只有Fe了,氧化铁和氧化铜发生的都是置换反应,生成硝酸盐和水.因是稀硝酸这1.334L气体一般是NO,其中N的物质的量都是1.334/22.4近似等于0.06mol,   一种情况是Fe生成的是Fe(NO3)3,则剩下的N都形成了硝酸盐:xmolFe(NO3)3和ymolCu(NO3)2——3x+2y+0.06=0.48.利用电荷守恒:铁失电子数等于氮得电子数:3z=3*0.06可求的铁的物质的量z.则160x+56z+80y=a,可解出x,y   另一种情况是生成了Fe(NO3)2,同理:2z=3*0.06,同样可解
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