下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol-1B.12g石墨转化为CO时，放
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问题描述：
下列热化学方程式或叙述正确的是（）
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
C.已知：H2（g）+
则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D.已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
康守权回答：
A、放热反应的反应热为负值，故A错误；
B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，故B错误；
C、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出的热量小于46.2 kJ，故D错误．
故选C．
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