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【强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).为什么?要说清理由!如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解】
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问题描述:

强碱弱酸盐水解

若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:

c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).

为什么?要说清理由!

如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解的方程式为:

MA+H2O←→HA+MOH

(可逆符号)

其平衡常数为:

K==c(HA)*c(MOH)/c(MA)*c(H2O)

在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数,

则K*c(H2O)仍为常数,设为Kh(h为下标),有:

Kh==K*c(H2O)==c(HA)*c(MOH)/c(MA)

Kh的植称为盐的水解常数.

若MA为强碱弱酸盐,则c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ)

注意前提:在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数.

出自人民教育出版社化学选修4(就是刚高考过的这界高三用的),62页第6行.(科学视野).

书上的,不是一般的盐类的水解.

陈冈回答:
  第一个式子是不对的   因为A-是弱酸跟水解所以才c(ma)不可能=c(a—)的,第二个正确   因为m是强碱阳离子moh是强电解质在水中全部电离不水解所以相等   第一个是绝对不相等的因为电解质中不存在ma分子m+是要电离的
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