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有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml,n(H2SO4)=0.08mol,n(HNO3)=0.04mol,若将9.6克铜片投入混合溶液中,则标准状况下能生成气体多少毫升?(还原产物只有一种)
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问题描述:

有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml,n(H2SO4)=0.08mol,n(HNO3)=0.04mol,若将9.6克铜片投入混合溶液中,则标准状况下能生成气体多少毫升?(还原产物只有一种)

陈东宁回答:
  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O   3822   铜的物质的量=9.6/64=0.15mol   溶液中H+的物质的量=2X0.08+0.04=0.2mol   溶液中NO3-的物质的量=0.04mol   从上面数据可知,NO3-的量最少,按NO3-的量计算   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O   22X22.4   0.04x   x=896mL
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