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18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算:(1)可以生成氯气多少升(标准状况)?(2)反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少(假设溶液的总体积不变)
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问题描述:

18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算:

(1)可以生成氯气多少升(标准状况)?

(2)反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少(假设溶液的总体积不变)

谭建荣回答:
  MnO2物质的量:13.05/87=0.15mol   MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O   所以生成的Cl2物质的量为0.15mol   Cl2体积:0.15mol×22.4L/mol=3.36L   因为HCl一共反应:0.15×4=0.6mol,所以H+减少了0.3mol   原溶液中H+物质的量:12mol/L×0.1L=1.2mol   反应后溶液中H+物质的量:1.2-0.6=0.6mol   所以溶液中H+的物质的量浓度:0.6mol/0.1L=6mol/L
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