已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（
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问题描述：
已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为___；M在周期表中位置___；F的电子式为___．
（2）反应②的离子方程式为___．
反应③的化学方程式为___．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）___．
M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为___．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为___．（假设溶液体积不变）
梁晓春回答：
M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料，氧化铝熔点高，可作耐火材料，电解氧化铝可得铝，则N是铝，联系铝热反应可知M是铁，E是氧化铁，G是氢氧化铁，D为无色气体，在空气中会出现红棕色，则D为NO，所以A是Fe（NO3）2，根据蓝色沉淀知X是Cu（NO3）2，F是Na2O2，H是氧气，B是氯化铁，C是Cu．
（1）X的化学式为X是Cu（NO3）2，M为Fe，在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族；F是Na2O2，电子式为，
故答案为：Cu（NO3）2；第四周期第Ⅷ族；；
（2）反应②的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
反应③的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 .
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