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活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~
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问题描述:

活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系

为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~

孙静春回答:
  这个就没有啥例子好举的了.只是一个模型而已.   分子间要发生反应,必须进行碰撞.但并不是所有的碰撞都可以发生反应,这是可以理解的,所以把会发生反应的那部分碰撞,称为有效碰撞.   有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量.我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了.所以说,为什么不是全部碰撞都有效呢?就是因为那些分子的能量不够,类似于撞不出火花,不能点燃一样.   所以活化分子越多,自然就碰撞越有效了.   而活化分子跟普通分子的区别在于能量.两者之间的能量差为活化能.显然,活化能越小,这两者就越接近,那自然活化分子就越多了.
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