稀硫酸和碳酸钠都是无色溶液，若无其他试剂，可以采取互相滴定的方式加以区分．实验内容及记录如下：①量取1.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL气体．②量取10.00m|初中化学问答-字典翻译问答网

稀硫酸和碳酸钠都是无色溶液，若无其他试剂，可以采取互相滴定的方式加以区分．实验内容及记录如下：①量取1.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL气体．②量取10.00m

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问题描述：

稀硫酸和碳酸钠都是无色溶液，若无其他试剂，可以采取互相滴定的方式加以区分．实验内容及记录如下：

①量取1.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL气体．

②量取10.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL气体．

回答下列问题：

（1）甲是___溶液，乙是___溶液（填写化学式）；

（2）结合离子方程式说明判断的理由：___；

（3）甲溶液的物质的量浓度为___，乙溶液的物质的量浓度为___；

（4）向12.00mL乙溶液中缓慢滴入甲溶液，画出产生CO2的体积随滴入甲溶液体积的变化关系图．

李序回答：

网友采纳

　　（1）当向硫酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入硫酸时，先发生反应CO32-+H+=HCO3-，当所有CO32-均转化为HCO3-时，再发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明甲为H2SO4、乙为Na2CO3，　　故答案为：H2SO4；Na2CO3；　　（2）CO32-与H+先后发生两个反应：H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO3-，H+完全转化为CO2气体逸出，故答案为：根据反应H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO3-，H+完全转化为CO2气体逸出；　　（3）实验①生成CO2的物质的量为1.344×10-3L÷22.4L/mol=0.6×10-4mol，根据2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸溶液里H+的物质的是为0.6×10-4mol×2=1.2×10-4mol，硫酸的物质的量为1.2×10-4mol÷2=0.6×10-4mol，硫酸的物质的量浓度为0.6×10-4mol÷0.001L=0.06mol/L；实验②生成的CO2的物质的量为0.448×10-3L÷22.4L/mol=0.2×10-4mol，假设乙溶液里碳酸钠的物质的是来nmol，根据依次发生的反应：H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，则这两个反应中消耗的H+等于硫酸溶液里H+的物质的量，故nmol+0.2×10-4mol=1.2×10-4mol，解得n=1.0×10-4mol，故碳酸溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol÷0.01L=0.01mol/L，故答案为：0.06mol/L；0.01mol/L；　　（4）12.00mL碳酸钠溶液里碳酸钠的物质的量为12.00×10-3L×0.01mol/L=0.12×10-3mol，根据依次发生的离子反应：H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，可知两次消耗的硫酸的体积相同，均为：0.12×10-3mol÷（0.06mol/L×2）=0.001L=1.00mL，根据碳原子守恒，生成CO2的物质的量于碳酸钠的物质的量相等，体积为0.12×10-3mol×22.4L/mol=2.688×10-3L=2.688mL，据此可作出产生CO2的体积随滴入甲溶液体积的变化关系图为，故答案为：．