【同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的】
2人问答
问题描述：
同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积
《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了
《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?
《3》某矿泉水特征性指标数如图,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3）的物质的含量的浓度的最小值为?
特征性指标（μg∕100ml）
钙≥400
镁≥50
钾≥35
钠≥80
偏硅酸≥180
PH(25℃）7.4±0.3
《4》试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML0.2MOL/L的稀硫酸溶液
硫酸
化学纯（CP）（500ML）
品名硫酸
H2SO4
相对分子质量98
密度,1.84g∕CM³
质量分数98％
问所需试剂内硫酸溶液的体积为ML
《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3:5:7如果将7MOLA5molB3molC
混合均匀,取5.36g此混合碱,恰好可中和0.15molHCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.
答案解得M=8g/mol
故ABC的摩尔质量为24G/MOL40G/MOL56G/MOL碱中金属的相对原子质量分别是
72339这三个怎么来的好像都是从上面三个减7得来的.
陈帅回答：
第一题,气体体积和气体的摩尔数有关,氢气是双原子分子,所以是0.5mole,而氦气是单原子分子,所以是1mole.体积当然是不同的.
第二题,由于氧气为双原子分子,分子量为32.16g氧气所含原子数相当于1mole氧原子,即氨气所含原子总数为1mole,又氨气为4原子分子（一个氮,三个氢）,所以氨气的摩尔数为0.25,质量为4.25g.
第三题,矿泉水中偏硅酸最少含量为180μg∕100ml,即1.8*10^-3g/L,偏硅酸的分子为78,所以物质的量浓度为1.8*10^-3/78=2.3*10^-5(mol/L).
第四题,450ml0.2mol/l的稀硫酸溶液所含硫酸量为0.09mole,质量为0.09*98=8.82g,所以硫酸溶液的体积为8.82/0.98/1.84=4.89ml.
第五题,由于5.36g一元混碱正好中和0.15moleHCL,所以碱中的氢氧根为0.15mole,混碱的分子量为5.36/0.15.又混碱为7moleA5moleB3moleC混合而成,三中碱的相对分子量为3:5:7,假设三种碱的分子量为3x,5x,7x.则混碱的分子量为（7*3x+5*5x+3*7x)/15.所以5.36/0.15=（7*3x+5*5x+3*7x)/15,求得x=8,所以A,B,C的分子量分别为24,40,56.氢氧根的分子量为17,所以各金属相对原子量7,23,39.
贾永平回答：
物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子大小及粒子之间的距离粒子包括分子，原子，离子等。不是说了原子数等吗?那体积就应该等啊。可是又是分子不等，那体积就不等啊。。我晕了。。解释下额。。。就你对了额。但是我不明白。氧气算出来是0.5mol2O即为1mol则氨气也为1MOL你说氨气是4个原子，1除以4即为一个原子，的mol就不是氨气的摩尔质量啊。我也不知道怎么表述不知道你能懂我疑问吗
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