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【一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末】
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问题描述:

一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有.(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有.根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有种可能.为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有.

答案是知道的,不过我不明白为什么在通入co2后,可以推断出白色粉末中一定会含有NaoH和Bacl2

侯海良回答:
  1.硫酸铜,因为硫酸铜蓝色   2.CaCO3,因为加酸能产生气泡,所以一定有碳酸根,而且由于沉淀能溶于酸,所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4;组成有5种可能:CaCO3、BaCl2,CaCO3、Na2SO4,CaCO3、NaOH,CaCO3、Na2SO4、NaOH,CaCO3、BaCl2、NaOH   3.氯化钡和氢氧化钠;由2可知,粉末是碳酸钙和其他物质的混合物,而上述物质溶液能和二氧化碳沉淀的就是钡离子,所以氯化钡和氢氧化钠必有,而且肯定没有硫酸钠.
盛传英回答:
  为什么通入二氧化碳产生沉淀就说明有钡离子啊后面的也不懂诶、、、
侯海良回答:
  因为硫酸铜已经排除了,碳酸钙本身就是不溶于水的,也就说滤液中的阳离子只可能是钡离子;其实难点在后面,很多人不解为啥一定有氢氧化钠,因为二氧化碳不能和氯化钡生成碳酸钡沉淀,如果这样的话岂不是二氧化碳制盐酸了吗,违背了强酸制弱酸的原理,高中阶段的话就掌握这个程度就好了,所以实质是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀。   望采纳
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