（2014•镇江模拟）工业绿矾（主要成分FeSO4•7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解．用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉．（一）原料工|初中化学问答-字典翻译问答网

（2014•镇江模拟）工业绿矾（主要成分FeSO4•7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解．用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉．（一）原料工

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问题描述：

（2014•镇江模拟）工业绿矾（主要成分FeSO4•7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解．用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉．

（一）原料工业绿矾中铁的质量分数测定

称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数．

【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解．

（1）实验前，应先______．

（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______．

（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是______．

（4）装置D球形干燥管的作用______．

（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3．根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式2FeSO4 高温 .

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

2FeSO4 高温 .

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

；②样品中铁的质量分数=______．

（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（二）生产复印用高档Fe3O4粉

【生产流程】

【查阅资料2】

①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）2易氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

③获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3 △ .

Fe3O4+4H2O

（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．

（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______．

（3）副产品P的化学式是______．

（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是______．

（5）若流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为50：107，则所得产品是______的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）．

李宏宙回答：

网友采纳

　　【查阅资料1】　　（1）实验前，应先检查装置的气密性．　　故填：检查装置的气密性．　　（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．　　故填：水；二氧化硫．　　（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．　　故填：氧化铁．　　（4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．　　故填：防止蒸馏水倒吸．　　（5）①图2中T3至T4过程的反应化学方程式为：2FeSO4 高温 .