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将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?
3人问答
问题描述:

将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:

2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?

胡晓柘回答:
  这是物料守恒.   钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.
孙春生回答:
  额,这题没怎么懂的,等体积混合为什么pH会大于7啊?
胡晓柘回答:
  这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水解程度的大小比较,你如果没学就不知道了。以后再好好学就是。望采纳!!祝你进步!!
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