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【工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动.【探究一】(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10】
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问题描述:

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动.

【探究一】

(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是___.

【探究二】

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.

乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为___.

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):

(3)装置B中试剂的作用是___.

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___(用化学方程式表示).

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于___(选填序号).

a.A之前b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是___.

董晓梅回答:
  (1)浓硫酸具有强的氧化性,常温下遇到铁发生钝化,形成致密氧化膜阻止反应进行;故答案为:常温下浓硫酸使铁钝化;(2)SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,n(混合气体)=0.336L22.4L/...
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