在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是
为什么是对的
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量()
a.0.15molb.0.2molc.0.3mold.0.4mol
根据电子得失计算如下:
+3价Br一部分被氧化成+5价HBrO3另一部分被还原成0价Br2
-2价O被氧化成0价O
若0.3molH2O被氧化
则0.3molBrF3被还原
为什么错了?