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常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?
10人问答
问题描述:

常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?

程远楚回答:
  氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
陈锦娣回答:
  讲一下步骤好吗?
程远楚回答:
  首先明确pH值代表的质子和氢氧根的浓度。pH12的氢氧化钠中氢氧根浓度时0.01mol/L,硫酸中质子的浓度是0.001mol/L,中和后溶液的氢氧根浓度0.0001mol/L,以1L碱为例,(0.01-0.001X)/(1+X)=0.0001,结果应该是9倍,刚才没有计入溶液体积变化,sorry
陈锦娣回答:
  答案是?10:1还是9:1
程远楚回答:
  解完方程,9:1
陈锦娣回答:
  为什么氢氧化钠的氢氧根浓度是0.01mol/L呢?(这个是怎么来的?)
程远楚回答:
  pH值不是12吗,
陈锦娣回答:
  对啊12然后呢?
陈锦娣回答:
  说完采纳
程远楚回答:
  pH12,pOH就是14-12=2,氢氧根浓度就是10的-2次方,就是0.01
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