因为2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2C02.
混合气体中氢气和一氧化碳均是以2:1与氧气反应,因为氧气有6L.所以,混合气体中的氢气和一氧化碳均能完全反应,氧气有剩余.燃烧后,混合气体中只有二氧化碳,氧气和氮气.
通过氢氧化钠洗气瓶后,混合气体中只有氧气,氮气,设氧气为XL,则氮气为(2-X)L.由题“这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍”可知,这混合气体的相对分子质量为15.5*2=31.即[32X+28(2-X)]/2=31.所以X=1.5L.则2-X=0.5L.即原混合气体中氮气为0.5L.
因为氧气还剩余1.5L.故与氢气,一氧化碳反应的氧气为6-1.5=4.5L.
因为氢气和一氧化碳均是以2:1与氧气反应即一氧化碳与氢气体积之和为4.5*2=9L.故原混合气体中二氧化碳的体积为10-9.0-0.5=0.5L.
因为混合气体通过氢氧化钠吸收瓶后二氧化碳被吸收,吸收的量为
7.5-2=5.5L.又因为混合气体中原有0.5L二氧化碳,故一氧化碳与氧气反应生成的二氧化碳体积为5.5-0.5=5L.又反应中一氧化碳与二氧化碳为1:1.故原混合气体中有一氧化碳5L.则氢气体积为10-0.5-0.5-5=4L.
所以混合气体中有氢气4L.一氧化碳5L.二氧化碳0.5L.氮气0.5L.