（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对
应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有(填字母)。
a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出
Cu(NO3)2·3H2O晶体
（2）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：
2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是
(3)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H(298K)＝+49.4kJ/mol
该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变
(4)甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)。
(5)甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的负极反应式 。
②空气应该从 （选a、b、c、d）通入。M、N是阴
离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从
左到右”或“从右到左”）
(6)含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净
水原理_________。
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