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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是()A.含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.12克金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数一定为NA(已知:Mg-2e-═Mg2+)C.10.6克Na
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问题描述:

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是()

A.含1molFeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B.12克金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数一定为NA(已知:Mg-2e-═Mg2+)

C.10.6克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2NA

D.常温常压下,22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的

何宝福回答:
  A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故形成的胶粒的个数小于NA个,故A错误;   B、12g镁的物质的量为0.5mol,而反应后镁变为+2价,故0.5mol镁失去1mol电子即NA个,故B正确;   C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个,故C正确;   D、22g二氧化碳的物质的量为0.5molmol,0.5NA个甲烷分子的物质的量也为0.5mol,而同温同压下,相同物质的量的气体具有相同的体积,故D正确.   故选A.
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