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【在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应:N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.(1)此反应的化学反应速率(分别用N2,H2,NH3)的浓度变化表示)(2)2m】
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问题描述:

在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应:N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.

(1)此反应的化学反应速率(分别用N2,H2,NH3)的浓度变化表示)

(2)2min后,容器内H2,NH3的物质的量.

陈瑞诺回答:
  (1)剩余1.2mol氮气,反应1.8mol,N2速率为1.8/5/2=0.18mol/L/min,根据比例关系,H2的速率为0.54mol/L/min,NH3为0.36mol/L/min.   (2)三行式N2H2NH3   起3mol8mol0   转1.8mol5.4mol3.6mol   平1.2mol2.6mol3.6mol
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