罗海梅回答：
差值法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法.它是把化学变化过程中引起的一些物理量的增加（或减少）的量放在化学方程式右端,作为已知量或未知量,利用对应量的比例关系求解.差值法既可以用于解题的某一步中,更可以贯穿在解答某一道题的始终,利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化求解.差值法最大的优点是：化难为易,化繁为简,变复杂计算为简单计算.对固体、液体而言,其差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体,其差量可以是质量差、粒子个数差、同温同压下的体积差等.解题步骤：1．分析题意分析化学反应前后的数量关系,引起差值的原因.分析题中每一个数据的意义：①属于哪种物理量,单位是什么；②是哪种或哪几种物质的量；③是始态量、终态量或过程中的变化量.2．确定是否用差值法分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系,以确定是否用差值法.若化学变化引起体积、质量等变化,虽有一定差值,但它们之间不存在比例关系,不能使用差值法.3．计算固体质量差值法取MnO2占a%的KClO3与MnO2的混合物,其中MnO2的质量为m,加热一段时间后,KClO3部分分解,若MnO2在固体混合物中质量分数增加到b%,则生成O2多少?此反应中有氧气生成,因此反应前后固体的质量差即为氧气的质量.即m/a％－m/b％液体质量差值法将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）,反应后过滤得到滤液质量为105.4g,求铁粉中铁的质量分数.Fe～2HCl～FeCl2～H2↑△m56254X105.4g-100g=5.4g56/x＝54/5.4gx=5.6g 铁的质量分数为：5.6g/10g×100％＝56％气体体积差值法11.5mL某气体有机物（只含C、H元素）与过量的氧气混合点燃爆炸后,体积减少了34.5mL,再用KOH溶液吸收后,体积又减少了34.5mL（气体体积测定均在常温常压下进行）,求此有机物的化学式.（已知：同温同压下,气体体积比＝气体分子数之比）设此有机物的化学式为CxHy,有关反应的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O△V1x+y/4x1+x+y/4－x＝1+y/411.5mL34.5mL1/（1＋y/4）＝11.5mL/34.5mLy＝8
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