对反应:COCl2=CO+Cl2,恒压条件下,通入惰性气体,反应混合物中各组分浓度减小
可以从2个角度来认识平衡的移动情况:
①从平衡常数的角度考虑:
此时温度不变,平衡常数不变.设通入等体积的惰性气体,则平衡混合物中各组分浓度均减小为原来的一半,若原浓度分别为
c(COCl2)=c1c(CO)=c2c(Cl2)=c3,此时平衡常数为:k=c2*c3/c1
则通入惰性气体后,各气体浓度减小为原来一半,即c1/2,c2/2,c3/2
此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为:(c2/2)*(c3/2)/(c1/2)=k/2