取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是()
A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g下面是答案、我是想问啊,为什么这四克钙全部在CaCo3中,应该有一部分别在CaO里啊注意:CaCO3高温加热一段时间——可能并未完全反应
剩余固体中钙元素质量=8.0gX50.0%=4.0g
反应中钙元素的质量没变,设x克的碳酸钙中含有4.0克钙
CaCaCO3
40100
4.0gx
40/4.0g=100/xx=10.0
即原来有10克的碳酸钙,反应中生成的CO2气体的质量=10.0g-8.0g=2.0g
CaCO3CO2CaO
1004456
m2.0gn
m=4.55gn=2.55g
所以只有A正确