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【取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是()A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCa】
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问题描述:

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是()

A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g下面是答案、我是想问啊,为什么这四克钙全部在CaCo3中,应该有一部分别在CaO里啊注意:CaCO3高温加热一段时间——可能并未完全反应

剩余固体中钙元素质量=8.0gX50.0%=4.0g

反应中钙元素的质量没变,设x克的碳酸钙中含有4.0克钙

CaCaCO3

40100

4.0gx

40/4.0g=100/xx=10.0

即原来有10克的碳酸钙,反应中生成的CO2气体的质量=10.0g-8.0g=2.0g

CaCO3CO2CaO

1004456

m2.0gn

m=4.55gn=2.55g

所以只有A正确

程云志回答:
  A正确,CaCO3有5.5g,CaO有2.5g   假设有xgCaCO3、ygCaO,则有   x+y=8   (40/100)x+(40/56)y=4   解方程,则CaCO3=5.5g,CaO=2.5g
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